Question

25摄氏度时,在等体积的 1 PH=0的H2SO4溶液,2 0.05mol/L的Ba

25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶10^10∶10^9 B．1∶5∶5×10^9∶5×10^8 C．1∶20∶10^10∶10^9 D．1∶10∶10^4∶10^9 答案上说 pH=0,[H+]=1mol/L；水电离：[OH-]=10^-14mol/L 0.05mol/L Ba(OH)2,[OH-]=0.1mol/L；水电离：[H+]=10^-13mol/L pH=10的Na2S,水电离：[OH-]=10^-4mol/L pH=5的NH4NO3,水电离：[H+]=10^-5mol/L 为什么在Na2S中算出OH-浓度就知道发生电离的水的物质的量，而不是算H+的浓度。 而在NH4NO3中又是算出H+浓度知发生电离的水的物质的量。 请帮帮我！

Answer 1

设溶液的体积为1L，①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0
mol?L-1，c（OH-）=1.0×10-14mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；②中c（OH-）=0.1
mol?L-1，c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；③中c（OH-）=1.0×10-4mol?L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；④中c（H+）=1.0×10-5mol?L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-5mol；故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，故选A．