Question

反应n2(g)+3h2(g) ==2nh3(g)的标准平衡常数的表达式为kӨ =?

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。 （1）以N2和H2为原料合成氨气。反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。 ①该反应的化学平衡常数表达式是K＝ 。 ②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示： T / K 473 573 673 …… K 4.4×10－2 K1 K2 …… 其中，K1 K2（填“>”、“＝”或“<”）。 ③ 下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）____________________。 a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度 ④ 一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应。 （Ⅰ）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的 ， 求N2的转化率α1。（用三列式作答，要求写出计算过程） （Ⅱ）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2 α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。 ① NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________________。 ② 在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH＞0。该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）___________________。 a．在t1 ~ t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度 c．在t3 ~ t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 （3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝— 483.6 kJ/mol N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+ 67.7 kJ/mol 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_____________ 。

Answer 1

（1）① （2分）（按此格式书写方给分） ②＞（2分） ③bc（多选、错选不得分，少选得1分）（2分） ④（Ⅰ）12.5 % （0.125或1/8得分）（4分，其中三列式2分、答案2分） （Ⅱ）＞（2分） （2）①4NH3 +5O2 4NO+6H2O（2分） ②ab（多选、错选不得分，少选得1分）（2分） （3））4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g) ΔH＝— 1034.9 kJ/mol（两部分各1分，见错扣分）（2分）