Question

0.2摩尔的乙醇溶于200克的水所组成的溶液，密度0.992计算溶液物质的量浓度

Answer 1

首先需要计算出溶液的总体积。因为乙醇和水的混合体积不一定等于两者体积之和，所以我们需要使用密度来计算总体积：
总体积 = 总质量 ÷ 密度
其中，总质量是乙醇和水的质量之和。乙醇的摩尔质量为46.07 g/mol，因此0.2 mol的乙醇质量为0.2 mol × 46.07 g/mol = 9.214 g。
因为题目中已知乙醇质量为9.214 g，所以水的质量为200 g - 9.214 g = 190.786 g。
将总质量和密度代入公式中，得到：
总体积 = 209.214 g ÷ 0.992 g/mL = 211.14 mL
因此，这个溶液的总体积为211.14 mL。
接下来，计算溶液中乙醇的物质的量：
乙醇的物质的量 = 0.2 mol
最后，计算溶液的物质的量浓度：
物质的量浓度 = 乙醇的物质的量 ÷ 溶液的总体积
物质的量浓度 = 0.2 mol ÷ 211.14 mL = 0.000947 mol/mL
将mol/mL转换为mol/L，得到物质的量浓度为0.947 mol/L。

Answer 2

已经知道物质的量，只要算出溶液的体积就行了
体积=质量/密度
所以(0.2X46+200)/0.992=211cm3
所以物质的量浓度为0.2/(211/1000)=0.95mol/L