Question

若某溶液中[H+]=1×10-2mol/L则[oH-]等于多少mol/L？

Answer 1

这是一个酸碱中的 pH 值和 pOH 值的计算问题。根据酸碱反应的离子积水平衡常数，有以下公式：

pH + pOH = 14

其中，pH 表示溶液中的氢离子浓度的负对数，pOH 表示溶液中的氢氧根离子浓度的负对数。

根据题意可得：

pH = -log[H+] = -log(1x10^-2) = 2

因为 pH + pOH = 14，所以

pOH = 14 - pH = 14 - 2 = 12

因此，该溶液中的氢氧根离子浓度为：

[OH-] = 10^-pOH = 10^-12 mol/L

因此，该溶液中的氢氧根离子浓度为 10^-12 mol/L。