Question

1.试设计一个简单实验,证明醋酸是一种弱电解质（简述操作,现象及结论）

Answer 1

1.
配制相同浓度的盐酸和醋酸,分别测定两溶液的pH.
现象：盐酸溶液的pH小,醋酸溶液的pH大.
原 理：pH与溶液中H+ 浓度大小有关,H+浓度越大pH越小.盐酸是强电解质,在溶液中完全电离,因此盐酸溶液中：c(H+)= c(HCl)；醋酸是弱电解质,在溶液中只有部分电离,溶液中：c(H+)＜ c(CH3COOH).由此可见,当两溶液浓度相等时,盐酸溶液中H+浓度大于醋酸溶液中H+浓度,所以盐酸溶液的pH小,醋酸溶液的pH大.
2.
取上层清液于另一试管中,继续加入那种能使某物质产生沉淀的液体,若没有沉淀生成,则可认定沉淀已经完全.
3.
1.装好实验器具,在漏斗中折好滤纸
2.将被洗涤沉淀至于放置在漏斗中的滤纸上
3.用玻璃棒引流,注入蒸馏水,直至没过沉淀,然后等待液体从漏斗底部流走
4.重复3步骤两到三次
5.讲洗涤好才沉淀倒在干的滤纸上,用玻璃棒扫干净残留的沉淀
6.吸干水分.OK
4.液体分离
5.从左到右,从下往上
从右到左,从上到下
6.左进右出
OK