Question

求初中化学式计算技巧！……

拜托了，很急可以是资料，也可以是例题，感谢了！

Answer 1

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Answer 2

化学计算在中考化学试题中所占的分值比例并算大，但计算过程往往会消耗学生大量时间。而且试题形式灵活多样。对学生的思维能力、分析、逻辑判断能力都有了较高的要求。为了提高解题速率、解题能力，掌握一定的化学计算解题技巧是非常有必要的。下面就谈谈化学式计算中常见的解题技巧。

技巧一：转换法

化学式计算有三种类型：即求相对分子质量、求元素质量比、求某一元素的质量分数。转换法就是对这三种计算进行综合，提炼出来的一种方法。

在化合物里，各元素的质量比=相对原子质量之比×对应的原子个数之比。已知其中任意两个量，都可求出第三个量。

例1：某元素R的氧化物中，已知R：O=1：1，R元素的相对原子质量为32，求R氧化物的化学式。

解析：求物质的化学式，实际上就是确定物质的组成元素和各元素的原子个数比。本题中，R的氧化物的组成元素是已知的，所以求化学式，实际上就是求出R元素和O元素的原子个数比。

解答：设R的氧化物的化学式为RXOY,由题可得： ，求得

所以R氧化物的化学式即为RO2

小结：利用转换法，将比例式转换成乘积式，只要将题中相关的已知量和待求量输入公式，取可求出。
技巧二：关系式法

关系式法，就是寻求题中已知量和待求量之间的内在联系，将其表达在相互关联的两个化学式之间，达到简化解题步骤，节约解题时间的目的。

例2：求等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比。

解析：化合物中，物质的质量可用相对分子质量来表示，物质质量等即相对分子质量总和等。根据题意，我们可以在SO2和SO3前配上适当的系数，以保证他们的相对分子质量总和相等。

解答：80SO2~64SO3 氧元素的质量比即为80×16×2：64×16×3=5：6

技巧三：平均值法

在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。

例3：由氧化铁（Fe2O3）的杂技R组成的混合物中含铁元素的质量分数为68%，则R可能是（ ）

A、Fe B、FeO C、Fe3O4 D、FeCO3 E、Cu

解析：本题是一道综合性推断题。由题可知，68%为Fe2O3和R中铁元素的平均值，根据平均值法的解题思路，“中”为分界点，“大”找“小”，“小”找“大”。 题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%>68%，所以R中所含铁元素的质量分数应该小于68%，根据选项中各物质中铁元素的质量分数大小即可确定正确答案。

参考答案：D、E

Answer 3

设ABCD的分子量为未知数，根据“6克A与8克B恰好完全反应生成9克D”和“反应前后质量守恒”可以求出B、C的比值，再设反应生成15克C则参加反应B的质量为未知数，mA+mB=14克,mC=14-mD=5克,mB:mC=8:5,所以当mC=15克,mB=24克

先计算镁和稀盐酸反应生成多少氢气，2.4克镁减去生成的氢气的质量就是应向右烧杯中加入氢氧化钠的质量。 加镁2.4克，放出氢气0.2克，△m=2.2克，所以加氢氧化钠2.2克

质量分数大小关系的判定关系这溶质和溶剂，三种固体物质分别与200克白分之10的稀盐酸恰好完全反应，则所得溶液中溶质是相等的，所以溶剂越多，溶质的质量分数越小，氧化钙、 碳酸钙、 氢氧化钙 三种固体物质分别与稀盐酸反应，生成物都有水，根据氯化氢和水的反应比例可判断所得溶液中溶剂的多少。可以看成盐酸有限，固体过量，
CaO+2HCL=CaCL2+H2O △m=56 生成一个水
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2 △m=56 生成一个水
Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+2H2O △m=56 生成两个水
所以溶质质量都相同，△溶剂质量比为1:1:2
溶液中溶质的质量分数大小关系为 氢氧化钙＞氧化钙＝ 碳酸钙

Answer 4

·················
a + B = C + D
a相对原子质量+B相对原子质量 =C相对原子质量+D相对原子质量

假设实际量与相对原子质量以知
已知道X计算Y·······
X相对原子质量 Y相对原子质量
------------- ： -------------
X实际量 Y实际量

将以知量换成相同单位，代入上式
交叉相乘，的出一元一次方程
解方程，求出未知量