Question

化学中的惰性气体有哪些?又是怎么区别它们的呢?

Answer 1

化学中的惰性气体有哪些?又是怎么区别它们的呢?

氦、氖、氩、氪、氙、氡(其中氡有放射性,一般不讨论) 这些气 *** 于元素周期表的"零"族. 氖、氩、氪、氙、氡最外层电子数为8,氦最外层电子数为2,但它们外层电子都是饱和状态,所以在反应中十分稳定故被称为惰性气体!

稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙，氮，）稀有气体都属于惰性气体，区别：稀有气体最外层电子数都是（氖2是外），同时也不与其它物质反应，一般气体反之，

惰性气体是怎么提纯的？

题主大概想知道工业上稀有气体都是怎么制备的吧？虽然工业上最常用的惰性气体是氮气N2，不过它不算稀有气体。N2来自空气分离，空气低温液化之后精馏，可以得到N2、氧气O2等等。氦气He的主要来源应该是天然气（没有资料，请指正），因为空气中的含量实在太少（几万分之一）。某些天然气矿藏中含有比较多的氦气，用低温液化的方法可以分离。He其实是一种稀缺资源，地球上储量有限，基本不可再生，近年价格不断上涨。当然空气分离也是可以得到He的。因为He和Ne极难液化，空气液化之后可以得到少量的He和Ne的混合物，进一步分离可以得到He和Ne。P.S.科研狗表示不知道He在工业上除了充气球还有什么用途，不过科学研究上很多分析仪器都离不开He。氖气Ne印象中主要是用来填霓虹灯的。工业上制取主要通过空气分离（虽然浓度也就几万分之一）。不知有没人回收用过的霓虹灯？氩气Ar在空气中含量比较丰富（接近1%），可以很容易从空气分离得到，所以作为保护气体比较便宜。大概这就是为什么常见氩弧焊而很少听说氦弧焊和氖弧焊。氪Kr感觉也是用来做灯的。在空气中含量极低（wiki说百万分之一），不过也没有其他好的来源，只能硬著头皮做空气分离。氙Xe在空气中含量更少（千万分之一），在空气分离中跟Kr一起得到。进一步分离可以制得Xe。最后度娘表示合成氨的尾气是各种稀有气体的好来源。你说氡气Rn？工业上才没有人用这种东西呢……Rn大概可以通过分离放射性矿物处理的尾气制得。Rn本身也有很强的放射性，算是室内污染物之一。

恒压通入惰性气体,恒容通入惰性气体对化学平衡有什么影响

恒压通入惰性气体，导致平衡体系各组分压减小，所以平衡向体积增大的方向移动，恒容条件下通入惰性气体，因为体积一定，所以各组分分压不变，物质的量浓度不变，平衡不移动

1、恒温恒压，相当于减小压强（总压虽然不变，反应体系的分压实际是减小了）
所以，反应速率减小，平衡向着气体系数增加的方向移动
2、 恒温恒容，通入惰性气体，对反应体系没有任何影响
即方应速率和平衡位置不变

稀有气体元素旧称为惰性气体元素,它们的化学性质比较（ ）？

稳定，非常稳定

请问惰性气体有哪几种？

稀有气体元素指氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡（Rn）以及不久前发现的Uuo 共7种元素

为什么把惰性气体改称稀有气体？它们有哪些应用？

其理由在于惰性气体的“惰性”是相对的。这里的“惰性”指的是惰性气体都是由最外层有八个电子（氦最外层两个电子已排满）的稳定结构的单原子构成。因此，长期以来人们一直认为惰性气体不可能与其它物质反应生成化合物。但事实并非如此，1962年英国化学家巴特利特（Bartlett）通过实验，得到了惰性气体的第一个化合物六氟铂酸氙（XePtF6）。以后人们又陆续制得了二氟化氙、四氟化氙、二氟化氪等等。但到现在为止，还没有制得氩、氖、氦的化合物，人们对稀有气体的研究还在继续进行。 尽管稀有气体很不活泼，但是，它们依然在工业、医学、尖端科学及日常生活中发挥着它们的特长： 1.利用稀有气体极不活泼的化学性质，在生产中做保护气。例如，在电灯泡内充入氮氩混合气体可减少钨丝的损坏，延长灯泡的使用寿命。除此以外，在半导体工业、原子反应堆的机械加工中以及制造飞机、火箭等工艺中都需用稀有气体做保护气。 2.利用稀有气体在通电时会发出有色光的性质，在电光源中有特殊的应用。例如，五光十色的霓红灯就是充入了不同比例的氖气、氩气、氦气的缘故。氖灯透雾性强，用于做码头、机场的灯标；氙灯发光强度高，被誉为“人造小太阳”。 3.氦气代替氢气填充气球或飞艇不会发生爆炸。 4.用稀有气体制成多种混合气体镭射器，应用于测量和通讯。 5.用氦气代替氮气跟氧气混合成“人造空气”供潜水员呼吸，不会发生“气塞症”。 6.医学上应用氙气做麻醉剂。 稀有气体的应用十分广泛，人们还在不断研究探索，相信稀有气体还会发挥出更大作用。

化学平衡恒压充惰性气体

如 2SO2+O2==2SO3在恒温恒压的容器内冲入少量氩气,平衡向什么方向移动?
在恒温恒压的容器内冲入少量氩气，体积扩大，气体的浓度减小，平衡向分子数增多的方向移动，即向逆反应方向移动。

什么是惰性气体？

稀有气体或惰性气体是指元素周期表上的18族元素（IUPAC新规定，即原来的0族）。在常温常压下，它们是都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。天然存在的稀有气体有六种，即氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和具放射性的氡（Rn）。而Uuo是以人工合成的稀有气体，原子核非常不稳定，半衰期很短。根据元素周期律，估计Uuo比氡更活泼。不过，理论计算显示，它可能会非常活泼，并不一定能称为惰性气体。然而，碳族元素Fl（原临时命名为Uuq）表现出与稀有气体相似的性质[1] 。