Question

化学方程式的计算方法

什么时候用差量法计算
什么时候用元素守恒计算
还有好像用电子守恒计算的
帮分一下类

Answer 1

差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。

元素守恒：一般是过程较为复杂,而且只知某一个或某几个物质的质量,要求另外的物质质量,关键是要了解变化过程,注意要求的物质中的某一元素的转移过程

电子守恒一般是用于氧化还原反应过程

Answer 2

根据化学方程式计算的一般解题步骤是：  

1、根据题意设未知数（用X，Y等字母来表示）；

2、写出配平的化学方程式； 

3、根据已知物和待求物之间的质量比（即相对分子质量总和之比），列出比例式，求解； 

4、简明地写出答案。

例题：100克稀盐酸恰好与适量的大理石（主要成分是CaCO3）完全反应，所得溶液的质量变为105.6克，问：有多少克CaCO3参加了反应？

设有质量为xg的CaCO3参加了反应，

反应方程式：

Answer 3

差量法是反映前后zhilianggaibianle ~~！元素守恒是化学反应前后元素种类不变！电子守恒事的是电子总数相等！

Answer 4

由题意：碘溶液中碘的质量分数为0.01，消耗碘溶液25.40克，即是消耗单质碘0.254克
C6H8O6+I2=C6H6+2HI
175254
X0.254
X=0.175克
因为橙汁用了20克，所以，橙汁中维C质量分数=0.175/20*100%=0.875%

Answer 5

现将所涉及的方程式配平，将所求质量设为x，然后用已知量的相对分子质量比所求量的相对分子质量。比如：氢气在氧气中燃烧的。2H2+O2=2H2O
2*2
2*18
4
x
4:4=36:x
x=36x4/4