Question

初中化学应用题

为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀盐酸20g与足量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。20g的稀硫酸里溶质H2SO4中含有氢元素的质量是0.41g。
按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数！

Answer 1

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Answer 2

方法1：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
H2SO4+Zn===ZnSO4+H2
98 2
20*X 0.08g
98/2=20*x/0.08g x=19.6%
方法2：由氢元素的质量是0.41g和氢元素在硫酸中的质量分数可示出硫酸的质量是 0.41g/(2/98)=20.09g
所以稀硫酸中溶质的质量分数为：20.09g/20g =？
啊你这道题有问题吧

Answer 3

答案是18.6%
方法一 进行化学式配平得出98:X=2：0.08 X=3.92（X为硫酸质量）
3.92/20*100%=18.6% 方法二 进行化学式直接做 …………………… 像上面一样做

Answer 4

5NHU(盐酸)
分析纯盐酸
12N
C1×V1=C2×V2
C为浓度
V
为体积
5N×500ML=12N×V2
V2=
5×500
=208.3ML(盐酸)
稀释成500
12
也就208.3ML浓盐酸+292ML纯水＝500.3NHU（盐酸）
现在想配2NHU和1NHU（盐酸）该那么计算？?
?

Answer 5

(1)32.0g
(2)94.7%
(3)43.1g