Question

反应C(s)+O2(g) → CO2(g) 放热。若此反应在恒容绝热器中进行。则该体系的dT，dU，dH与0比较大小。

请写明解题思路。

Answer 1

因为恒容，则气体不做功，即W=0; 又因为是绝热过程，则Q=0;
如果过程是放热的，T升高，U升高，体系的焓变为负，如果过程是吸热的，T减小，体系焓变为正。
恒容w（体积）=0，绝热Q=0，因此ΔU=Q+W(体积）+W‘（非体积功）=W‘（非体积功）
W‘=0时，ΔU=0
ΔH=ΔU+Δ(pV)=ΔU+pΔV+VΔp
W‘=0,ΔU=0时，ΔH=VΔp

追问

非体积功不是大于零么？ 反应放热这个热不就是非体积功吗？
我觉得内能变化应该大于零啊，就是反应放热增大了内能。

追答

呃 你还是好好看下书吧 这里说难也难说容易也容易。
恒容的热力学定义是，系统在恒容即非体积功为零的过程，恒容=非体积功为零。

另外做题时只考虑开始和最终的情况，不要想太多~