Question

在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是

1 分钟前wsn719812486 | 分类：化学 | 浏览3次
解答过程如下 在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，NH4+→N2，N元素的化合价由-3价→0价，-3价的N元素被氧化，化合价升高3价，NO3-→N2，N元素的化合价由+5价→0价，+5价的N元素化合价降低，被还原，化合价降低5价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3，
我的问题是，为什么不用考虑NH4+它的N原子变成了NO3 2-中的氮原子？

Answer 1

因为氧化还原反应中，化合价变化遵循只靠拢不交叉的原则。

HNO3中的N可以从反应物的NO3-中直接获得，没有必要发生氧化还原从NH4+中获得。

虽然本题不是在溶液中进行的，但为了便于分析问题，写成离子方程式会清楚很多。

5 NH4+ + 3 NO3- = 2 H+ + 4 N2 + 9 H2O

显而易见，5 NO3- 只有3 NO3-被还原为N2了，剩余的2 NO3-进入HNO3中。

电子转移情况：

NH4+ → N2，N元素化合价-3→0，化合价升高3。

NO3-→N2，N元素化合价+5→0，化合价降低5。

所以 发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3