在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是
1分钟前wsn719812486|分类:化学|浏览3次解答过程如下在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中,NH4+→N2,N元素的化合价由-3价→0价,-...
1 分钟前wsn719812486 | 分类:化学 | 浏览3次
解答过程如下 在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中,NH4+→N2,N元素的化合价由-3价→0价,-3价的N元素被氧化,化合价升高3价,NO3-→N2,N元素的化合价由+5价→0价,+5价的N元素化合价降低,被还原,化合价降低5价,根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5:3,
我的问题是,为什么不用考虑NH4+它的N原子变成了NO3 2-中的氮原子? 展开
解答过程如下 在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中,NH4+→N2,N元素的化合价由-3价→0价,-3价的N元素被氧化,化合价升高3价,NO3-→N2,N元素的化合价由+5价→0价,+5价的N元素化合价降低,被还原,化合价降低5价,根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5:3,
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