Question

取4.6g的钠投入水中，完全反应后，溶液体积为1L。问：（1）生成的气体体积在标准状态下为多少L？

取4.6g的钠投入水中，完全反应后，溶液体积为1L。问：（1）生成的气体体积在标准状态下为多少L？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？求化学大神解决，麻烦各位大大写在纸上发过来，小弟先谢谢了，有好评。

Answer 1

解法一：(1)设在标准状况下生成氢气的体积为X，生成氢氧化钠的物质的量为Y
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2 22.4
4.6g Y X
46:2=22.4:X
X=2.24L
46：2=4.6g:Y
Y=0.2mol
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度C(NaOH)=n/V=0.2mol/1L=0.2mol/L
解法二：根据得失电子相等得：n(H2)=1/2n(Na)=1/2*m/M=1/2*4.6g/23g/mol=0.1mol
生成氢气在标准状况下的体积V=nVm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L
根据钠原子守恒：生成氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=n(Na)=m/M=4.6g/23g/mol=0.2mol
所得溶液中溶质的物质的量浓度C(NaOH)=n/V=0.1mol/1L=0.1mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

n（NaOH）=8。7g。50g。mol=0。1mol 4Na+6H6O=7NaOH+H2 0 0 0。6mol n(H0) n(H7)=0。7mol 所以4生成的气1体标准状态下x体积是V(H8)=0。3mol*05。0L。mol=5。12L 第二b问问题没写明白 2011-10-27 7:52:41

Answer 3

4600