Question

恳请化学达人帮忙看一下这道题为什么选B？我实在想不明白。

Answer 1

实验I平衡时A浓度为0.5，说明反应掉0.5，因此生成的D浓度是0.5
平衡常数K=1
实验II温度与I相同，平衡常数K也等于1
该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，因此实验III的K＜1是正确的

实验I参加反应的A是0.5，实验II参加反应的A是1，因此实验II放出的热量应该等于实验I的2倍，B错误

C正确，准确的说法应该是“30min内A的平均反应速率为0.005”

密度=质量/体积，因为体积不变，所以密度与容器中气体总质量有关。如果反应没有达到平衡（假设仍然在正向进行），A和B不断的生成D，由于B是固体，导致生成的气体总质量增加，因此，密度在变化。所以，反应达到平衡，密度应该不变。D正确。

追问

D还是不太明白，在同一个容器中，质量不是守恒的吗？

现在想明白了～谢谢你～

追答

注意B是固体，这里的密度应该是指气体的密度，换句话说有气体有固体也没有办法去定义它们的密度啊。

追问

妥妥的明白啦，谢谢！

Answer 2

A. B物质是固体，计算平衡常数不考虑，有实验3得，K=0.03
B. 焓的变化与物质的量成正比例，反应2的物质变化量是反应1的两倍，所以b=2a。
C. 此答案楼主知晓，就不强调了。
D.此处容器体积固定，混合气体密度会受到各组成气体密度、含量的影响（题目中没有说A、D两种气体的密度相同）。所以D选项是正确的

以上是我个人的分析，望采纳

Answer 3

因为a的物质的量浓度都减小一半。所以a和d的物质的量相同，所以实验1和实验2的化学平衡常数的为1，因为该反应为放热反应。温度升高化学平衡常数减小。所以实验3的化学平衡常数小于一。d项因为b为固体。气体密度不变。意味着b的物质的量不变。所以反应达到平衡状态。b项因为气体反应前后压强不变。实验2相当于在实验1的基础上。将浓度增大一倍。所以b应该等于2a。

Answer 4

请个家教吧，或者去交个大学的哥哥姐姐做朋友，这样就可以请教他了。