高一化学第14题求解
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Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
56g 22.4L
x 2.24L
x=5.6g
溶液中无Cu2+
Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu
说明余下的Fe和Cu元素的物质的量相等
46.4-5.6=40.8g
设Cu元素的物质的量为ymol
则有: 80y + 56y=40.8
Y=0.3mol
(1) 氧化铜的质量为: 80*0.3=24g
铁的质量为: 46.4-24=22.4g
(2) 反应后硫酸全部变成了FeSO4, 等于Fe元素的物质的量: 22.4/56 =0.4mol
硫酸的浓度: 0.4mol/0.8L== 0.5mol/L
56g 22.4L
x 2.24L
x=5.6g
溶液中无Cu2+
Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu
说明余下的Fe和Cu元素的物质的量相等
46.4-5.6=40.8g
设Cu元素的物质的量为ymol
则有: 80y + 56y=40.8
Y=0.3mol
(1) 氧化铜的质量为: 80*0.3=24g
铁的质量为: 46.4-24=22.4g
(2) 反应后硫酸全部变成了FeSO4, 等于Fe元素的物质的量: 22.4/56 =0.4mol
硫酸的浓度: 0.4mol/0.8L== 0.5mol/L
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铁有22.4克，氧化铜有24克，硫酸浓度为0.5mol/L
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追答
发的什么，收不到啊
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