Question

【高一化学】急！

ACD解释一下 谢谢

Answer 1

4.48LH2，nH2=4.48/22.4=0.2mol

Mg → 失2e- → Mg2+

Al → 失3e- → Al3+

2HCl → 得2e- → H2

根据得失电子守恒：

  失去的电子 = 得到的电子

2nMg + 3nAl = 0.2×2 = 0.4，D正确，A错误

nHCl = 2nH2 = 0.4mol，B正确

H2SO4和HCl实质一样，都是提供H+，所以C也正确

望采纳o，亲！！！！

追问

2nMg + 3nAl = 0.2×2 = 0.4，D正确，A错误
nHCl = 2nH2 = 0.4mol，B正确
这两步看不懂

追答

1Mg → 失2e- → Mg2+

1Al → 失3e- → Al3+

2HCl → 得2e- → 1H2

看系数就好~

失去的电子=2nMg + 3nAl

得到的电子=nHCl=2nH2=2×0.2=0.4

Answer 2

产生0.2摩氢气，应该有0.4摩电子，参与反应的镁和铝应该在0.13333到0.2之间（不会刚好0.2，那样就不会是混合物而是镁单质）C的话由于盐酸，硫酸足量，最终镁和铝都全部反应，所以还是0.2摩 D镁和铝失去的电子的总和就是氢气得到的电子，一个氢气得到两个电子，所以是0.4