Question

一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同

一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C、容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
D、容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

Answer 1

应该选A
B中III大
C中一样多
D中转化率之和大于1

追问

选CD

追答

分析错了，CD
抱歉

追问

讲一下你怎么看

追答

A．两个容器中平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，所以A错误
B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中的基础上再加入1mol CO和1mol H₂O，反应向正反应进行，所以容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，因为正反应是放热反应，温度越高K越小，所以B错误；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，所以C正确；
D．温度相同时，容器I中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO₂的转化率低，所以容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和小于1，所以D正确

追问

谢谢