实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是？
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硫酸铁是强酸弱碱盐。
强酸弱碱盐在水溶液中会发生水解，水解后溶液呈酸性。水解反应是微弱的也是可逆的。水解的化学方程式为：
Fe2(SO4)3+6H2O﹤=﹥2Fe(OH)3+3H2SO4
由于水解生成了氢氧化铁会使溶液变浑浊。
由于硫酸铁水解呈酸性，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中会使溶液中的氢离子浓度增大，使上面的水解反应向逆向进行，从而使硫酸铁不能发生水解使配制硫酸铁溶液澄清。
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强酸弱碱盐在水溶液中会发生水解，水解后溶液呈酸性。水解反应是微弱的也是可逆的。水解的化学方程式为：
Fe2(SO4)3+6H2O﹤=﹥2Fe(OH)3+3H2SO4
由于水解生成了氢氧化铁会使溶液变浑浊。
由于硫酸铁水解呈酸性，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中会使溶液中的氢离子浓度增大，使上面的水解反应向逆向进行，从而使硫酸铁不能发生水解使配制硫酸铁溶液澄清。
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避免水中有碳酸钙等杂质影响铁离子浓度
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试卷答案是抑制硫酸铁水解 我想知道原因
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抑制水解？如果非要这么解释就是从离子浓度去解释，增加了液体里的硫酸根离子
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