Question

将6克的铁粉加入200毫升硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，铁过量，充分反应得到200毫升0.5摩尔每升

将6克的铁粉加入200毫升硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，铁过量，充分反应得到200毫升0.5摩尔每升的硫酸亚铁溶液和5.2克固体沉淀物，计算反应后生成的铜的质量和原硫酸铁溶液的物质的量浓度 求解，详细点

Answer 1

硫酸亚铁物质的量为0.2*0.5=0.1mol
根据固体差量=6-5.2=0.8克
设与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁为xmol，则与硫酸铁反应生成的硫酸亚铁为(0.1-x)mol
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 差量（增加）
56g 1mol 64g 8g
xmol 8x
Fe+Fe2(SO4)3======3FeSO4 差量（减少）
56g 1mol 3mol 56g
(0.1-x)mol 56*(0.1-x)/3 g
有 56*(0.1-x)/3 -8x=0.8 解答得x=0.04mol
现在返回去就可以求m(Cu)=64*0.04=2.56g
c(Fe2(SO4)3)=0.02/0.2=0.1mol/L
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