Question

25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）A．向平衡体系中加入水，平衡

25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（OH-）增大B．将水加热，Kw增大，pH不变C．向水中加入少量稀硫酸，c （H+）增大，Kw不变D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

Answer 1

A．向平衡体系中加入水，平衡不移动，c（OH^-）不变，故A错误；
B．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，K_w增大，氢离子浓度增大，故pH增大，故B错误；
C．向水中加入少量稀硫酸，c （H⁺）增大，平衡逆向移动；但K_w只与温度有关，故保持不变，故C正确；
D．向水中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，故D错误；
故选C．