Question

海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所

海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示： （1）贝壳主要成分的化学式是 ____________ 。（2）操作a的名称是 ______ ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ 。（3）工业冶炼镁常用电解MgCl 2 的方法，反应为： 。（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：② ______________________________ ，③ ______________________________ 。

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Answer 1

：21．（8分）（1）（1分）CaCO 3    （2）（2分）过滤   漏斗 （3）（1分）Cl 2   （4）（4分）②CaO+H 2 O=Ca(OH) 2   ③Mg(OH) 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O

分析：（1）碳酸钙以多种物质形式在自然界中存在，贝壳、蛋壳、石灰石等主要成分都是碳酸钙； （2）过滤是分离固液混合物的常用的操作方法，该操作后可得到溶液和固体；根据操作需要，判断完成该操作需要的玻璃仪器； （3）根据质量守恒定律及化学方程式书写要求，分析电解氯化镁的生成物并写成反应的化学方程式； （4）石灰乳主要成分为氢氧化钙，反应②即为氧化钙与水生成氢氧化钙的反应；根据碱类物质的性质及变化规律，可判断反应③为氢氧化镁与盐酸的反应． （1）贝壳主要成分为碳酸钙，其化学式是CaCO 3 ； （2）根据操作a完成后得到溶液和氢氧化镁的固体沉淀物，可判断操作a为过滤操作；该操作过程中除使用烧杯、玻璃棒外，还需要使用玻璃仪器漏斗； （3）氯化镁电解除生成镁外，还应生成单质气体氯气，故填； （4）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H 2 O=Ca（OH） 2 ；氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg（OH） 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O； 故答案为： （1）CaCO 3 ； （2）过滤；漏斗； （3）Cl 2 ↑； （4）②CaO+H 2 O=Ca（OH） 2 ；③Mg（OH） 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O．