Question

如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后

如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是 A．产生气体的体积：①>② B．溶液的pH变化：①减小，②增大 C．电极上生成物质的质量：①=② D．电极反应式：①中阳极2Cl — -2e — =Cl 2 ↑，②中负极2H + +2e — =H 2 ↑

Answer 1

B

试题分析：①中阳极发生的反应是2Cl — -2e — =Cl 2 ↑，阴极发生Cu 2+ + 2e — =Cu,②中Zn极作负极，发生Zn-2e — =Zn 2+ ，Cu极作正极，发生2H + +2e — =H 2 ↑，溶质的物质的量均为0.02mol。A、当导线中均通过0.02mol电子时，两装置产生气体体积相等，错误；B、溶液的pH变化：①产生的氯气与水作用使溶液酸性增强，pH减小，②H + 浓度减小，使pH增大，正确；C、①产生0.01mol的氯气和0.01mol的铜，②产生0.01mol的氢气，质量不同，错误；D、②中Zn极作负极，发生Zn-2e — =Zn 2+ ，错误，答案选B。