Question

用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进

用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案．资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳【方案一】利用样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀来测定Na2CO3的质量分数．实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液产生白色沉淀反应的化学方程式：______（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：（2）滴加CaCl2溶液要足量的原因：______．（3）将反应后的混合物过滤，对沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物的质量计算Na2CO3的质量分数．如不洗涤沉淀会造成测定结果______（填“偏大”或“偏小”）．【方案二】利用样品与稀盐酸反应产生的气体来测定Na2CO3的质量分数．利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好）．（4）连接好装置A和B，打开止水夹K．通入已除去CO2的空气，以排尽装置A和B中含有的______，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置内通入已除去CO2的空气，目的是______，装置B的作用是______．装置______（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此可计算出样品中Na2CO3的质量分数．装置D的作用是______．（6）有一同学建议用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，可减少因______而造成的误差．

Answer 1

【方案一】
（1）碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）滴加CaCl₂溶液要足量的原因是使碳酸钠完全反应．
故填：使碳酸钠完全反应．
（3）如不洗涤沉淀碳酸钙，则少量的氯化钙、氯化钠会附着在碳酸钙上，会导致计算的碳酸钠质量偏大，从而导致计算的碳酸钠的质量分数偏大．
故填：偏大．
【方案二】
（4）连接好装置A和B，打开止水夹K．通入已除去CO₂的空气，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
故填：二氧化碳．
（5）继续往装置内通入已除去CO₂的空气，目的是使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，装置B的作用是干燥二氧化碳气体．装置C在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，装置D的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置C中．
故填：使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠溶液吸收；干燥二氧化碳气体；C；防止空气中的水和二氧化碳进入装置C中．
（6）用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，可减少因盐酸的挥发而造成的误差．
故填：盐酸的挥发．