Question

某学生用0.1000mol?L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．取20.00mL

某学生用0.1000mol?L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mLF．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B、______、F（填序号）；（2）上述B步骤操作的目的是______；（3）判断到达滴定终点的实验现象是______；（4）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为______mL．（6）根据读数计算出该待测液的浓度为______．

Answer 1

（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为：D C E A；
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，故答案为：防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
（3）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

，会造成结果偏高，故答案为：偏大；
（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度为0.01mL，由图可知终点读数为21.10mL，故答案为：21.10；
（6）C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

=

0.1000×(21.10?3.10)

20.00

=0.0900mol?L^-1，故答案为：0.0900mol?L^-1．