Question

现有含FeCl 2 杂质的氯化铜晶体（CuCl 2 ·2H 2 O），为制取纯净的CuCl 2 ·2H 2 O，首先将其制成水溶液

现有含FeCl 2 杂质的氯化铜晶体（CuCl 2 ·2H 2 O），为制取纯净的CuCl 2 ·2H 2 O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯： 已知H 2 O 2 、KMnO 4 、NaClO、K 2 Cr 2 O 7 均具有强氧化性，要将溶液中的Cu 2 ＋ 、Fe 2 ＋ 、Fe 3 ＋ 沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。请回答下列问题 [（1）~（2）小题填标号] ：（1）本实验最适合的氧化剂X是__________A．K 2 Cr 2 O 7 B．NaClO C．H 2 O 2 D．KMnO 4 （2）物质Y不可以是___________A．CuO B．CuCl 2 C．Cu（OH） 2 D．CuCO 3 （3）若Y为Cu(OH) 2 ， 写出除去Fe 3 ＋ 的离子方程式： （4）加入氧化剂的目的是_______________________________________。（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl 2 ·2H 2 O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。

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Answer 1

(1)C  (2)B  (3) 2Fe 3+ +3Cu(OH) 2 = 2Fe(OH) 3 +3Cu 2+ 　（4）将Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ ，再除去（5）不能；应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶

试题分析：（1）四种都是强氧化剂，但其他三种加入后会有杂质出现，无法得到纯CuCl 2 ·2H 2 O，故选C；（2）所加物质为可与氯化铁发生反应生成沉淀，而B不与氯化铁反应；（3）因为Ksp（Fe(OH) 3 ）<Ksp( Cu(OH) 2 )所以加入Cu(OH) 2 后生成Fe(OH) 3 沉淀。（4）Fe 3+ 性质更为稳定，沉淀物更多；（5）不能；应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶。