Question

一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2?2NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中NO2浓度为0.06mol/L

一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2?2NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中NO2浓度为0.06mol/L，O2的浓度为0.12mol/L，且各物质的浓度不再发生变化，求：（1）NO2的起始浓度？（2）此时NO2的分解率？

Answer 1

一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO₂?2NO+O₂，经2min时间后，测得混合气中NO₂浓度为0.06mol?L^-1，O₂的浓度为0.12mol?L^-1，且各物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，依据化学平衡三段式列式计算，设二氧化氮起始量为x；
                  2NO₂?2NO+O₂
起始量（mol/L）   x    0    0
变化量（mol/L） 0.24  0.24  0.12
平衡量（mol/L）x-0.24  0.24  0.12
x-0.24=0.06，解得：x=0.30mol/L
（1）NO₂的起始浓度=0.3 mol/L；
答：NO₂的起始浓度0.3 mol/L；
（2）二氧化氮转化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.24mol/L

0.3mol/L

×100%=80%；
答：此时NO₂的转化率80%．