Question

在2L密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2+3H2?2NH3（1）该反应是否属于氮的固定？______（填“

在2L密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2+3H2?2NH3（1）该反应是否属于氮的固定？______（填“是”或“否”）（2）充分反应后，______（填“能”或“不能”）得到2mol NH3？为什么？______（3）下列能判断反应达到平衡状态的是______A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化B．N2、H2、NH3的分子数相等C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2D．容器中的压强不再发生变化（4）若经5s后，剩下的N2为0.5mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？5s末NH3浓度是多少？______．

Answer 1

（1）由于氮气有游离态变成了化合态的氨气，所以是氮的固定，
故答案是：是；
（2）合成氨的可逆反应，不可能完全转化成生成物，
故答案是：不能；因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；
（3）A、N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化，达到了平衡状态，故A正确；
B、N₂、H₂、NH₃的分子数相等，不能判断各组分浓度是否变化，不能判断达到了平衡状态，故B错误；
C、单位时间内生成a mol N₂，同时生成3a mol H₂，表示的是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故C错误；
D、容器中的压强不再发生变化，反应前后气体的体积不同，所以压强不变，达到了平衡状态，故D正确；
故选AD；
（4）根据反应：N₂+3H₂?2NH₃，剩下的N₂为0.5mol，反应消耗了0.5mol氮气，同时消耗0.5×3=1.5mol氢气，生成了1mol氨气，
用H₂浓度变化来表示的反应速率是：

1.5 2

5

mol?L^-1?s^-1=0.15mol?L^-1?s^-1，
5s末NH₃浓度是：

1mol

2L

=0.5mol?L^-1，
故答案是：0.15mol?L^-1?s^-1；0.5mol?L^-1．