Question

（1）在2L的密闭容器中，加入2molSO2、1.2molO2，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO2、O2的转化

（1）在2L的密闭容器中，加入2molSO2、1.2molO2，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO2、O2的转化率分别为多少？（2）将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量．

Answer 1

（1）设O₂转化的物质的量为n，
       2SO₂+O₂  2SO₃
起始：2mol 1.2mol            0
转化：2n      n             2n
平衡：（2mol-2n）  （1.2moL-n）   2n
反应后气体的总物质的量为：（2mol-2n）+（1.2moL-n）+2n=3.2mol-n，
同温下，体积不变的容器中压强之比等于物质的量之比，
则：

3.2mol?n

3.2mol

=

3

4

，
n=0.8mol，
所以：SO₂的转化率为

2×0.8mol

2mol

×100%=80%，O₂的转化率为

0.8mol

1.2mol

×100%=75%，
答：SO₂、O₂的转化率分别为80%、75%；
（2）乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为5.6g，则
m（C₂H₄）=5.6g，
n（C₂H₄）=

5.6g

28g/mol

=0.2mol，
又n（CH₄）+n（C₂H₄）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
n（CH₄）=0.5mol-0.2mol=0.3mol，
则m（CH₄）=0.3mol×16g/mol=4.8g，
答：原混合气体中计算的质量为4.8g，乙烯的质量为5.6g．