Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题． ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（10-10m） 0.74 1.60 0.53 1.10 0.99 1.11 0.75 1.43 最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +2 +5 +3 -2 -3 -1 -3 （1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______（填元素符号）．（2）元素①在元素周期表中的位置是______．（3）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______（填化学式）．（4）元素④构成的两种单质互称为______（填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）．（5）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：③⑤______ ②⑤______ ③⑦______．（6）工业制备⑧的过程中，被电解的物质是______（填化学式），属于______（填“离子”或“共价”）化合物．（7）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：______．

Answer 1

（1）上述元素中与元素⑧是铝，处于同三周期的有 Mg、P、Cl，故答案为：Mg、P、Cl；
（2）元素①是氧在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定，①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H₂O＞NH₃＞PH₃，故答案为：H₂O＞NH₃＞PH₃；
（4）元素④是磷，构成的两种单质是红磷和白磷，互称为同素异形体，故答案为：同素异形体；
（5）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
③⑤形成的常见化合物是HCl，电子式为：，②⑤形成的常见化合物是MgCl₂，电子式为：，③⑦形成的常见化合物NH₃，电子式为：，
故答案为：、、；
（6）⑧是铝，工业制备铝的过程中，被电解的物质是电解熔融的离子化合物三氧二化铝，故答案为：Al₂O₃，离子；
（7）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物分别是高氯酸和氢氧化铝，它们之间反应的离子方程式：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．