Question

拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3__

拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；1mol H2生成NH3______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；理论上，每生成1mol NH3，______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是______．

Answer 1

反应热=吸收的总能量-放出的总能量，所以1mol N₂生成NH₃的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量；
1mol H₂生成NH₃的反应热=

1

3

×946kJ+436kJ-

2

3

×3×391kJ=-30.67kJ，所以是放出热量；
每生成1mol NH₃的反应热=

1

2

×946kJ+

3

2

×436kJ-3×391kJ=-46kJ；
该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即充分反应的最终结果是达到最大限度，所以放出的热量总是小于理论计算值．
故答案为：放出；92；放出；30.67；放出；46；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值．