Question

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生

896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是
这道题根据得失电子守恒和物料守恒得2x=2y+×2+×2怎么得出的呀

Answer 1

懂了吗？亲，不懂请追问，满意望采纳~

追问

最后一句根据得失电子总数相等知
是怎么得出的

追答

最后溶液无铜离子，还有氢离子，说明剩余的固体只能是铜，
那么生成的氢气是由铁产生的，同时还有部分铁置换了铜，还有一少部分的铁被三价的铁还原了
其中2x=2y+2×0.02+2×0.04；
2x表示得电子总数，2y+2×0.02+2×0.04表示失电子总数

打错了，2x是失电子，2y+2*0.02*2*0.04表示得电子总数，

明白了吗？亲，还不明白的话，看我给你写的，这次应该就懂了