Question

海洋资源的利用具有广阔前景．（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______（填序号）A．Cl2

海洋资源的利用具有广阔前景．（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______（填序号）A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______．（3）如图是从海水中提取镁的简单流程．①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______．（4）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如图所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈______色．

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Answer 1

（1）A电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故错误；
B把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，故正确；
C电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故错误；
D把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故正确；
故选BD；
（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg²⁺，CaO和H2O反应生成Ca（OH）₂，Ca（OH）₂和镁离子反应生成Mg（OH）₂；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，所以离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：石灰乳或氧化钙；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl₂（熔融）

通电  .

Cl₂↑+Mg，故答案为：MgCl₂（熔融）

通电  .

Cl₂↑+Mg；
（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，故答案为：坩埚；
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O，故答案为：2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O；
③碘的CCl₄溶液呈紫色，故答案为：紫．