Question

将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量

将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（　　）HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2A．AB．BC．CD．D

Answer 1

盐酸首先与氢氧化钠发生中和反应，则：
   NaOH+HCl=H₂O+NaCl，
   0.2mol  0.2mol  0.2mol
0.2molNaOH完全反应，消耗0.2molHCl，生成0.2molNaCl，剩余HCl为1mol-0.2mol=0.8mol；
剩余盐酸再与碳酸钠发生分步反应，则：
   Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
0.5mol  0.5mol 0.5mol 0.5mol
Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃，消耗0.5molHCl，生成0.5molNaCl、0.5molNaHCO₃，剩余HCl为0.8mol-0.5mol=0.3mol，
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
0.3mol 0.3mol
0.3molHCl完全反应需要0.3molNaHCO₃，小于0.5mol，HCl完全反应，剩余NaHCO₃为0.5mol-0.3mol=0.2mol，生成0.3molNaCl，
综上所述，反应后溶液中含有0.2molNaHCO₃、NaCl为0.2mol+0.5mol+0.3mol=1mol，
故选D．