Question

恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s

恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol?L-1?s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．（1）x=______；（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为______；（3）平衡时容器中B的体积分数为______；（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为______数值是______；（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是______A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1　　B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v（正）______v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

Answer 1

（1）出A的物质的量变化量△n（A）=2mol-1.7mol=0.3mol，△n（C）=0.0225mol?L^-1?s^-1×10s×2L=0.45mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则0.3mol：0.45mol=2：x，解得x=3．
故答案为：3．
（2）40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%，参加反应的B的物质的量为2mol×20%=0.4mol，由方程式可知，参加反应的A的物质的量为2×0.4mol=0.8mol，故v（A）=

0.8mol 2L

40s

=0.01mol?L^-1?s^-1．
故答案为：0.01mol?L^-1?s^-1．
（3）平衡时参加反应的B的物质的量为2mol×20%=0.4mol，则：
            2A（g）+B（g）?3C （g）+D（s），
开始（mol）：2      2       0        0
变化（mol）：0.8    0.4      1.2      0.4 
平衡（mol）：1.2    1.6      1.2      0.4
故平衡时B的体积分数为

1.6mol

1.2mol+1.6mol+1.2mol

×100%=40%
故答案为：40%．
（4）可逆反应2A（g）+B（g）?3C （g）+D（s）的平衡常数k=

c3(C)

c2(A)?c(B)

；
由（3）中计算可知，平衡时A、B、C、D的浓度分别为

1.2mol

2L

=0.6mol/L，

1.6mol

2L

=0.8mol/L，

1.2mol

2L

=0.6mol/L，所以平衡常数k=

c3(C)

c2(A)?c(B)

=

0．63

0．62×0.8

=0.75．
故答案为：

c3(C)

c2(A)?c(B)

；．
平衡常数指生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数．
（5）A．反应自始至终A与D都按物质的量之比2：1进行，不能说明反应到达平衡，故A错误；
B．平衡时A、B的物质的量关系，与反应条件有关，即与物质的转化率有关，平衡时容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）可能是2：1，可能不是2：1，不能说明反应到达平衡，故B错误；
C．气体的总的物质的量不变，随反应进行气体的质量减小，气体的平均相对分子质量减小，气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应到达平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体的物质的量不变，压强自始至终不变化，故D错误；
E．容器的容积不变，随反应进行气体的质量减小，气体密度减小，气体密度不再变化，说明反应到达平衡，故E正确．
故选：CE．
（6）若起始时c（A）=5mol?L^-1，c（B）=6mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol?L^-1，则：
                    2A（g）+B（g）?3C （g）+D（s），
开始（mol/L）：5      6       0        0
变化（mol/L）：5-3=2      1       3        1 
一段时间（mol/L）：3      5        3        1
所以浓度商Qc=

33

32×5

=0.6＜0.75，反应未达平衡状态，向正反应进行，故v_（正）＞v_（逆）．
故答案为：否；大于．