Question

在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0；已知C

在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0；已知CO的浓度变化如图所示，第4minCO的浓度不再改变．（1）从0～4min，该反应的平均速率v（CO）=______mol/（L?min）；该反应的平衡常数为：K=______（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有______．A．增大反应物中CO的浓度 B．降低反应温度C．将密闭容器体积压缩至一半 D．加入适宜的催化剂（3）此反应在恒温密闭的装置中进行的，能说明此反应已达到平衡的标志是：______（填字母）．A． 气体的平均相对分子质量不再改变B．CO的生成速率和CO2的消耗速率相等C．CO、H2O、CO2、H2物质的量之比为1：1：1：1D． H2O（g）转化率不再改变E．反应容器压强不再改变F．CO、H2O、CO2、H2浓度均不再变化．

Answer 1

CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始  0.2     0.2      0        0
转化  0.12    0.12    0.12    0.12
平衡  0.08    0.08    0.12    0.12
（1）v（CO）=

0.2?0.08

4

=0.03mol/（L?min），K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

=

0.12×0.12

0.08×0.08

=

9

4

，
故答案为：0.03；

9

4

；
（2）A．增大反应物中CO的浓度，平衡正向移动，CO的转化率减小，故A错误；
B．降低反应温度，平衡正向移动，CO的转化率增大，故B正确；
C．将密闭容器体积压缩至一半，压强增大，平衡不移动，CO的转化率不变，故C错误；
D．加入适宜的催化剂，平衡不移动，CO的转化率不变，故D错误；
故答案为：B；
（3）A． 平均相对分子质量=

总质量

总物质的量

，总质量不变，总物质的量也不变，故反应混合气平均分子量不再改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；
B．CO的生成速率是逆反应，CO₂的消耗速率也是逆反应，故不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故CO、H₂O、CO₂、H₂物质的量之比为1：1：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D． H₂O（g）转化率不再改变，说明水的浓度不再不变，说明达到平衡状态，故D正确；
E．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故E错误；
F．CO、H₂O、CO₂、H₂浓度均不再变化，说明达到平衡状态，故F正确；
故答案为：DF．