Question

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如1图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（填“向左”、“向右”、“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2；③若反应进行到状态D时，ν正______ν逆．（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）______．

Answer 1

（1）①恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向左移动，
故答案为：向左；
②由图可知，温度越高，混合体系中SO₃的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，K值减小，故平衡常数K₁＞K₂，
故答案为：＞；
③D状态未达平衡，混合体系中SO₃的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行建立平衡，所以V_正＞V_逆，
故答案为：＞；
（2）由图可知，N₂和H₂反应生成1molNH₃放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ?mol^-1．