Question

常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．pH=5的NaHSO3溶液：[HSO3-]＞[H2SO3]

常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．pH=5的NaHSO3溶液：[HSO3-]＞[H2SO3]＞[SO32-]B．pH=8的苯酚与苯酚钠混合溶液：[Na+]＞[C6H5O-]＞[OH-]＞[H+]C．pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液：[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]D．0.1mol/LNaHCO3溶液：[OH-]+[CO32-]=[H+]+[H2CO3]

Answer 1

A．pH=5的NaHSO₃溶液中HSO₃^-电离程度大于水解程度，所以[SO₃^2-]＞[H₂SO₃]，故A错误；
B．常温下，混合溶液的pH=8则[OH^-]＞[H⁺]，溶液中存在电荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[C₆H₅O^-]+[OH^-]，所以[Na⁺]＞[C₆H₅O^-]，苯酚钠水解程度较小，所以[C₆H₅O^-]＞[OH^-]，则溶液中离子浓度大小顺序是：[Na⁺]＞[C₆H₅O^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒知，[Na⁺]＜[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]，故C错误；
D．任何电解质溶液中都遵循物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得：[Na⁺]=[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]，根据电荷守恒得：[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]，所以得：[OH^-]+[CO₃^2-]=[H⁺]+[H₂CO₃]，故D正确；
故选BD．