Question

某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定C

某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）。
A.21∶5 B.11∶3
C.3∶1 D.4∶1

我的思路见图。
生成10份NaClO 其中9份变成了3份NaClO3 正好符合题意。那么是哪错了

Answer 1

你的错误在于，已经先入为主得规定了反应的比例！
我们知道，化学方程式中各个物质前面配平的化学计量数，就表示该反应遵循这个比例进行。
你这样的做法，生成10份NaClO，就相当于已经人为规定好了，这个反应按你这个规定来！
可实际上呢？在你没有经过精确计算之前就这样规定，纯粹就是撞大运！如果恰好让你蒙中了，啊就对，不过一般运气不会有这么好，明白了吧？

氯气单质从0价，变为氯化钠-1价，这些氯是得电子的氯，也就是被还原的氯。
氯气单质从0价，变为次氯酸钠+1价，这是失电子的氯，也就是被氧化的氯。
同样的，变成氯酸钠（NaClO3)+5价，也是失电子的氯，也是被氧化的。

现在ClO:ClO3=1:3,为了省事，我就假定有1个ClO,3个ClO3，他们一共失去了1+5×3=16个电子。
而变成Cl-的，一次只能得一个。所以有16个氯在得电子，有4个氯失去了16个电子。
因此被还原的跟被氧化的，是16:4=4:1

D符合题意！

Answer 2

追答

对于氧化还原反应的问题一般都能根据化合价升降得到巧解，实在不行才去配平方程式，解题时要注意电子守恒，化合价守恒等原则

Answer 3

你算错了