Question

把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl 3 溶液中充分反应后取出部分溶液，（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶

把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl 3 溶液中充分反应后取出部分溶液，（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有______．（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有______，可能存在的金属粉末有______．（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n（Cu 2+ ）：n（Fe 2+ ）是______．（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl 3 ，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）______．（5）在500mL0.1mol?L -1 的FeCl 2 溶液中通入一定量Cl 2 ，待反应结束后，将溶液稀释到1L，再取出 1 10 稀溶液加入足量的AgNO 3 溶液，得到2.009g沉淀．原溶液中被氧化的Fe 2+ 的物质的量为______mol；若将剩余的Fe 2+ 全部氧化，还需加入0.5mol?L -1 的稀硝酸______mL．

Answer 1

（1）FeCl 3 具有强氧化性，可与Cu、Fe反应，发生Cu+2FeCl 3 =CuCl 2 +2FeCl 2 ，Fe+2FeCl 3 =3FeCl 2 ，若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，说明FeCl 3 过量，Fe、Cu完全反应，则溶液中一定存在Cu 2+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、Cl - ， 故答案为：Cu 2+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、Cl - ； （2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明FeCl 3 完全反应，因还原性Fe＞Cu，则一定发生Fe+2FeCl 3 =3FeCl 2 ，所以溶液中一定含有Fe 2+ 、Cl - ，如金属有剩余，则一定含有Cu，可能含有Fe， 故答案为：Fe 2+ 、Cl - ；Fe、Cu； （3）若加入的金属全部溶解，分别发生2Fe 3+ +Fe═3Fe 2+ 、2Fe 3+ +Cu═2Fe 2+ +Cu 2+ ，设Fe、Cu分别为1mol，则共生成n（Cu 2+ ）=1mol，n（Fe 2+ ）=5mol， 所以溶液中n（Cu 2+ ）：n（Fe 2+ ）是1：洞碰5， 故答案为：1：5； （4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，则为Fe 3+ 、Fe 2+ 、Cu 2+ ，欲从中回收Cu和FeCl 3 ，应先加入过量的铁粉，先后发生Fe+2FeCl 3 =3FeCl 2 、Fe+CuCl 2 =FeCl 2 +Cu，过滤后在滤渣中加入盐酸和除去Fe，在滤液中通入氯气，可发生2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 ， 故答案为：Fe、稀盐酸、Cl 2 ； （5）稀溶液加入足量的AgNO 3 溶液，得到2.009g沉淀，为AgCl，n（AgCl）= 2.009g 143.5g/mol =0.014mol， 则1L溶液中含有n（Cl - ）=0.14mol， 500mL 0.1mol?L -1 的FeCl 2 溶液中n（Cl - ）=0.5L×0.1mol/L×2=0.1mol， 所以反应的n（Cl 2 ）= 0.14mol-0.1mol 2 =0.02mol， 由2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - 可知，原溶液中被氧化的Fe 2+ 的物质的量为0.04mol，猜颤饥 还剩n（Fe 2+ ）=0.5L×0.1mol/L-0.04mol=0.01mol， 如被HNO 3 氧化，发生穗返3Fe 2+ +NO 3 - +4H + ═3Fe 3+ +NO↑+2H 2 O， 则需n（HNO 3 ）= 0.04mol 3 （包括被还原和表现酸性生成Fe（NO 3 ） 3 ）， c（HNO 3 ）= 0.04mol 3 0.5L =0.0267L=26.7mL， 故答案为：0.04；26.7．