Question

有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种．（1）取该固体混合

有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种．（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．由此可见：①混合物中一定有______、______、______；肯定没有______．（填化学式）②写出步骤（1）（2）反应中的化学方程式：______；______．

Answer 1

（1）①将混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液，则白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，说明一定有钡离子；一定没有硫酸铜，因为硫酸铜是“蓝色溶液”；
②白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，说明白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不与硝酸反应，说明一定含有碳酸钠和硫酸钠；
③加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：则沉淀为氯化银；而氯离子可能来自氯化钡或氯化钠，因此无法确定是否含有氯化钠．
故答案为：①混合物中一定有　Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂；肯定没有　CuSO₄；
②步骤（1）发生的反应方程式：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）反应的方程式：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 2

1. 经过滤，得到无色溶液，所以一定没有硫酸铜；由于这几种物质都溶于水，所以白色沉淀只能是硫酸根离子或者碳酸根离子和钡离子反应产生的，所以一定有氯化钡；

2. 滴加稀硝酸沉淀部分溶解，所以沉淀当中一定有碳酸钡，那么原白色固体一定有碳酸钠；因为题目没说稀硝酸过量，所以不好判断沉淀里有没有硫酸钡，所以硫酸钠可能有。

3. 滴加硝酸银产生不溶于稀硝酸白色沉淀，那么溶液里面一定有氯离子，氯离子可能来自于氯化钡，也有可能是氯化钠，所以可能有氯化钠。

4. 混合物中一定有氯化钡和碳酸钠，但是有三个空格。建议楼主回去好好再看看题目，如果题目里面说明了稀硝酸是过量的就把硫酸钠也加上。你发的题目里没说稀硝酸是否过量