Question

在一个容积为2L的密闭容器中加人2mol N2和6mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0.5mi

在一个容积为2L的密闭容器中加人2mol N2和6mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0.5min 后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/Lo（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=______温度升高，则K值______．（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：______．（3）若平衡时，移走1molN2和3molH2，在相同温度下再达平衡时c（ NH3 ）______O.25mol/L0 （填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

（1）化学平衡常数K=

生成物浓度幂次方之积

反应物浓度幂次方之积

=

[NH3]2

[N2]?[H2]3

；正反应放热，升高温度时平衡逆向移动，平衡常数减小，
故答案为：

[NH3]2

[N2]?[H2]3

；减小；
（2）v（NH₃）=

0.5mol/L

5min

=0.1mol/（L?min），所以v（H₂）=

3

2

×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故答案为：0.15mol/（L?min）；
（3）平衡时，移走1molN₂和3molH₂，相当于开始加入1mol氮气3mol氢气，总压强比原平衡小，平衡逆向移动，氨气浓度比原平衡的

1

2

还要小，故答案为：＜．