Question

在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通氯气，可能发生的反应的离子方程式是（　　）A．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl -B

在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通氯气，可能发生的反应的离子方程式是（　　）A．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl -B．2Fe2++2Br -+2I -+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl -C．2Fe2++4Br -+2I -+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl -D．4Fe2++2Br -+2I -+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl -

Answer 1

氧化还原反应中：氧化剂优先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，则通入氯气后，氯气首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，
A．因还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，通入氯气后，碘离子优先反应，亚铁离子若被氯气氧化，则碘离子一定反应完全，不可能只发生反应：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-，故A错误；
B．当n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=1：1：3时，I^-、Fe²⁺、Br^-全部被氧化，发生反应2Fe²⁺+2Br^-+2I^-+3C1₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-，故B正确；
C．2Fe²⁺+4Br^-+2I^-+4Cl₂→2Fe³⁺+I₂+2Br₂+8Cl^-，该反应中，溴离子的计量数为4、碘离子的计量数为2，则被氧化的铁的计量数至少为：（

4+2

2

=3），即：当n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=2：1：4时，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，发生反应为：6Fe²⁺+6Br^-+4I^-+8Cl₂═6Fe³⁺+2I₂+3Br₂+16Cl^-，故C错误；
D．当n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=3：1：4时，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，发生 4Fe²⁺+2Br^-+2I^-+4Cl₂═4Fe³⁺+I₂+Br₂+8Cl^-，故D正确；
故选BD．