Question

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑现有

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上的商品标签提供了如下信息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量1000g．经实验测定，现这瓶双氧水中H2O2的质量分数实际仅为10%．（1）若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水3000g，需这种双氧水的质量是多少？（2）这瓶双氧水未分解时H2O2的质量为______g．（3）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量．（计算结果保留整数）（友情提示：H2O2分解放出O2，溶液的质量会减小．）

Answer 1

（1）3000g×3%÷10%=900g；
答：需这种双氧水的质量是900g；
（2）1000g×30%=300g；故答案为：300；
（3）设这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量为x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68----------------32
x----------------

32x

68

由化学方程式可知，此时放出氧气的质量为

32x

68

，
根据已知条件“现这瓶双氧水中H₂O₂的质量分数实际仅为10%”可得：

300g?x

1000g? 32x 68

=10%，
解之得：x≈210g．
答：这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量为210g．

Answer 2

（1）1500g*3%＝需要这种双氧水的质量*10%
需要这种双氧水的质量＝450g
（2）1000g*30%＝300g
设分解掉的过氧化氢为x克，同时生成的水为y克
2h2o2=======2h2o
+o2↑
68
36
x
y
y＝36x/68＝9x/17
则：（300－x)/(1000-x+9x/17)＝10%
x＝