Question

下列说法正确的是（　　）A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．

下列说法正确的是（　　）A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C．常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中C(CH3COO?)C(CH3COOH)C(OH?)的值减小D．常温下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH+4)c(NH3?H2O)的值增大

Answer 1

A．水的离子积常数K_W只与温度有关，但外加酸、碱和能够水解的盐一定会影响水的电离程度，如果盐为强酸强碱盐，则不影响水的电离程度，故A错误；
B．K_sp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子浓度大小无关，故B错误；
C．将该表达式的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得：

C(CH3COO?)

C(CH3COOH)C(OH?)

=

c(CH3COO?)?c(H+)

c(CH3COOH)?c(OH?)?c(H+)

=K_a（CH₃COOH）×K_w，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数和水的离子积都不变，所以

C(CH3COO?)

C(CH3COOH)C(OH?)

的值不会发生变化，故C错误；
D．常温下，在0.10mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，设氨水的电离平衡常数为K，则K=

c(N H + 4 )?c(OH?)

c(NH3?H2O)

，整理可得：

c( NH + 4 )

c(NH3?H2O)

=

K

c(OH?)

，由于温度不变，则K为定值，由于氢氧根离子浓度减小，则

c( NH + 4 )

c(NH3?H2O)

的值增大，故D正确；
故选D．