Question

[化学--物质结构与性质]第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物．CO可以和过渡金属形成配合物．（1）

[化学--物质结构与性质]第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物．CO可以和过渡金属形成配合物．（1）Fe3+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d5．配合物Fe（CO）5的配位体是COCO．常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251K，沸点为376K，据此，可判断Fe（CO）5晶体属于分子分子晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）．CO和N2的价电子总数相同，CO和N2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中包含11个δ键，22个π键．（2）一般地说，第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于GaZn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．（3）下表为CO和N2的有关信息．根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断裂CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断裂． 化学键 C-O C═O C≡O 键能（kJ/mol） 351 803 1071 化学能 N-N N═N N≡N 键能（kj/mol） 159 418 945（4）在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为44．

Answer 1

（1）Fe的原子序数为26，根据能量最低原理课写出Fe基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则Fe³⁺离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，CO具有孤对电子，配合物Fe（CO）₅的配位体是CO，为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251K，沸点为376K，说明为分子晶体，共价叁键中含有1个δ键，2个π键，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵； CO；分子；1；2；
（2）Zn原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，价电子中3d、4s轨道为全充满状态，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga，
故答案为：Zn原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga；
（3）由表中数据可知：C≡O→C═O，需吸收1071kJ-803kJ=268kJ能量，N≡N→N═N，需吸收945kJ-418kJ=427kJ能量，
CO中第一个π键的键能比N₂的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断裂，说明CO比N₂活泼．
故答案为：CO中第一个π键的键能比N₂的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断裂；
（4）由晶胞结构可知，Cu位于晶胞内部，则一个晶胞含有4个Cu，故答案为：4．