Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）A．在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-═HCO ?3B．NaHS溶液呈碱

下列离子方程式书写正确的是（　　）A．在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-═HCO ?3B．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2O?H3O++S2-C．4 mol/L的KAl（SO4）2溶液与7 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-═2Al（OH）3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2OD．将过量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-

Answer 1

A．在澄清的石灰水中通入过量的CO₂，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故A正确；
B．NaHS溶液呈碱性，是由于硫氢根离子水解造成的，正确的离子方程式为：HS^-+H₂O?OH^-+H₂S，故B错误；
C．设溶液体积为1L，则硫酸铝钾的物质的量为4mol，能够电离出4mol铝离子、8mol硫酸根离子，氢氧化钡的物质的量为7mol，电离出7mol钡离子、14mol氢氧根离子，其中8mol硫酸根离子与7mol钡离子反应生成7mol硫酸钡沉淀；4mol铝离子生成4mol氢氧化铝沉淀消耗12mol氢氧根离子，剩余的2mol氢氧根离子能够溶解2mol氢氧化铝沉淀，即生成的氢氧化铝沉淀为2mol，生成的偏铝酸根离子为2mol，反应的离子方程式为：4Al³⁺+7SO₄^2-+7Ba²⁺+14OH^-═2Al（OH）₃↓+2AlO₂^-+7BaSO₄↓+4H₂O，故C正确；
D．过量的SO₂气体通入Ca（ClO）₂溶液中，反应生成硫酸钙、硫酸和氯化氢，次氯酸不会有剩余，正确的离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故D错误；
故选AC．