Question

在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，W的浓度为0.5mol?L-1，保持

在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，W的浓度为0.5mol?L-1，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol?L-1．下列叙述不正确的是（　　）A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＞c+dC．Z的体积分数减少D．X的转化率减小

Answer 1

平衡时W的浓度为0.5mol?L^-1，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，若平衡不移动，则W的浓度应增大为1.0mol?L^-1，而此时为0.8mol?L^-1，则说明增大压强平衡向正方向移动，
A、由分析可知平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为a+b＞c+d，故B正确；
C、平衡向正方向移动，Z的体积分数增大，故C错误；
D、平衡向正方向移动，X的转化率增大，故D错误；
故选：B．