Question

Na2O2和Na2O组成的混合物70克跟98克H2O充分反应后，所得的NaOH溶液中溶质的质量分数为50%，计算原混合物

Na2O2和Na2O组成的混合物70克跟98克H2O充分反应后，所得的NaOH溶液中溶质的质量分数为50%，计算原混合物中Na2O的质量是多少克？

Answer 1

令Na₂O₂和Na₂O的物质的量分别为xmol、ymol，由钠原子守恒，可知生成的NaOH为2（x+y）mol，
根据二者质量，可得：78x+62y=70，
根据2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知生成的氧气为0.5xmol，
故反应后溶液的质量=70g+98g-0.5xmol×32g/mol=（168-16x）g，
则：2（x+y）×40=（168-16x）×50%，
联立方程，解得x=0.5，y=0.5
Na₂O的质量=0.5mol×62g/mol=31g
答：混合物中Na₂O的质量为31g．