(1)18O原子结构示意图______,质量相等的O3和O2中,原子个数之比为______.(2)某硫原子的质量是a g,
(1)18O原子结构示意图______,质量相等的O3和O2中,原子个数之比为______.(2)某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数...
(1)18O原子结构示意图______,质量相等的O3和O2中,原子个数之比为______.(2)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则该硫原子的相对原子质量为______,m g该硫原子的物质的量为______mol.(3)标准状况下,11.2L CO和CO2混合气体质量为20.4g,则混合气体中CO和CO2的体积比为______.(4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-,ACl2的摩尔质量______,A的相对原子质量______.(5)把200mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为______ mol/L.
展开
1个回答
展开全部
(1)18O原子核外有8个电子,有2个电子层,各层电子数为2、6,原子结构示意图为:;O3和O2都由氧原子构成,二者质量相等,含有氧原子数目相等,即含有氧原子数目之比为1:1,
故答案为:;1:1;
(2)一个12C的质量是bg,一个S原子的质量是ag,则该S原子的相对原子质量为
=
;1mol某S原子的质量为aNAg,S原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等,故S原子的相对原子质量为aNA,m g该硫原子的物质的量为
=
mol或为
=
mol,
故答案为:
或aNA;
或
;
(3)标准状况下CO和CO2混合气体的体积为11.2L,物质的量为:
=0.5mol,
令CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol,则:
解得:a=0.1,b=0.4
故则混合气体中CO和CO2的体积比为0.1mol:0.4mol=1:4,
故答案为:1:4;
(4)氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知,ACl2的物质的量为
=0.2mol,则M(ACl2)=
=95g/mol,所以ACl2相对分子质量为95,A的相对原子量为95-71=24,
故答案为:95g/mol;24;
(5)混合溶液分成两等份,每份溶液浓度相同.一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使钡离子完全沉淀,可知该份中n(Ba2+)=(Na2SO4)=amol;
另一份加入含bmol 硝酸银的溶液,发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯离子完全沉淀,则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol,
根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol,故钾离子浓度为
故答案为:;1:1;
(2)一个12C的质量是bg,一个S原子的质量是ag,则该S原子的相对原子质量为
ag | ||
|
12a |
b |
mg | ||
|
bm |
12a |
mg |
aNAg/mol |
m |
aNA |
故答案为:
12a |
b |
bm |
12a |
m |
aNA |
(3)标准状况下CO和CO2混合气体的体积为11.2L,物质的量为:
11.2L |
22.4L/mol |
令CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol,则:
|
解得:a=0.1,b=0.4
故则混合气体中CO和CO2的体积比为0.1mol:0.4mol=1:4,
故答案为:1:4;
(4)氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知,ACl2的物质的量为
0.4mol |
2 |
19g |
0.2mol |
故答案为:95g/mol;24;
(5)混合溶液分成两等份,每份溶液浓度相同.一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使钡离子完全沉淀,可知该份中n(Ba2+)=(Na2SO4)=amol;
另一份加入含bmol 硝酸银的溶液,发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯离子完全沉淀,则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol,
根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol,故钾离子浓度为