Question

可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-Q KJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，

可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-Q KJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2．下列叙述不正确的是（　　）A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等C．达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动D．乙中的热化学反应方程式为2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+Q2KJ/mol

Answer 1

A、由于1molN₂和3molH₂完全反应可以生成2molNH₃，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即三种气体的浓度完全相同，对于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反．N₂和H₂完全反应时放热Q，则NH₃完全分解时吸热也是Q，
假设甲容器中的参加反应的氮气的物质的量为xmol，所以：
对于甲容器：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-QkJ/mol
起始（mol）：1      3          0
变化（mol）：x     3x         2x
平衡（mol）：1-x   3-3x       2x
所以Q₁=xQkJ，
乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为N₂（1-x ）mol、H₂（3-3x ）mol、NH₃2xmol，所以分解的NH₃的物质的量为（2-2x）mol，
对于乙容器：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+QkJ/mol，故吸收的热量Q₂=

2?2x

2

×QkJ=（1-x）QkJ，
所以4（1-x）Q=xQ，解得x=0.8，所以N₂的转化率为

0.8

1

×100%=80%，NH₃的转化率为

2?2x

2

=20%，故A正确；
B、甲乙容器中达到的平衡是相同平衡，所以氨气的体积分数相同，故B正确；
C、依据A分析计算得到平衡物质的量N₂为0.2mol，H₂为0.6mol，NH₃为1.6mol，再向乙中加入0.2mol N₂（g）、0.6mol H₂（g）和1.6mol NH₃（g），相当于增大压强，平衡正向进行，故C正确；
D、反应是可逆反应，乙中反应的热化学方程式为2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＞+Q₂kJ/mol，故D错误；
故选D．